题目内容
【题目】Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：
①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。
【答案】提高反应温度，或将CaCO3磨碎等 CaO+H2O=Ca(OH)2 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 88%
【解析】
CaCO3在高温条件下分解，生成CaO和CO2气体；生成的CaO溶于水生成Ca(OH)2，通入NO、NO2的混合气体，发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O，若NO2过量，则会发生反应4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而使Ca(NO2)2中混入Ca(NO3)2。
(1)为加快CaCO3的分解速率，可以通过提升反应温度或增大接触面积的方法，所以采取的措施有提高反应温度，或将CaCO3磨碎等。答案为：提高反应温度，或将CaCO3磨碎等；
(2) “制浆”过程中，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则发生反应NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O之后，又会发生反应4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，从而导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。答案为：产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
(4)由反应方程式：2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-，可建立如下关系式：Ca(NO2)2——2 Na2S2O3，25mL 配制的溶液中消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)= 0.1mol·L-1×0.02000L=0.002mol，则原样品中所含Ca(NO2)2的质量为：m[Ca(NO2)2]=
=1.32g，样品中Ca(NO2)2的纯度为
=88%。答案为：88%。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
