[题目]下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

【答案】A

【解析】

A. NH3和氧气在催化剂条件下加热生成 NO，故选A；

B. SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成H2SiO3，二氧化硅不能直接生成硅酸，故不选B；

C. Al2O3 和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故不选C；

D. S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂存在时反应生成SO3，故不选D；

答案选A。

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【题目】一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是(　　)

时间/min	0	t1	t2	t3
NH3物质的量/mol	0	0.2	0.3	0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min时再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)>0.85 mol·L－1

【题目】按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

【题目】下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（）

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。

（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole-，消耗标况下氧气____________L。

【题目】实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。

（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。