题目内容

18．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（　　）
A．2：3B．1：3C．3：2D．2：1

分析 发生反应有：Al3++3OH-=Al（OH）3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图象可知生成溶解氢氧化铝消耗了0.2mL氢氧化钠，则生成氢氧化铝沉淀消耗了0.6mL氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀消耗了0.1mL氢氧化钠，据此计算出镁离子与铝离子的物质的量之比，再结合二者化学式计算出氯离子和硫酸根离子的物质的量之比．

解答 解：根据离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O并结合图象可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为：6：1，
则Al3+和Mg2+的物质的量之比为：（6×$\frac{1}{3}$）：（1×$\frac{1}{2}$）=4：1，
结合化学式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为：（1×2）：（4×$\frac{3}{2}$）=1：3，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义及发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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18．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
从碘水中分离出碘		B．
检验试液中NH4+的存在
C．
干燥SO2气体		D．
收集HCl气体
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸   c．将NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止双氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内pH值．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
a．蒸馏      b．蒸发     c．灼烧      d．过滤     e．冷却结晶．
6．废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下．

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是Zn（填化学式）．
（2）第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉．
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如下表：
实验编号试剂XMnSO4/g
1锌粉2.3595
2铁粉2.7184
3硫化亚铁2.9911
430%过氧化氢3.7349
①试剂x的最佳选择是30%过氧化氢．
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（5）已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH为7．请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：NaHCO3、乙醇）

操作1：加入NaHCO3，控制pH＜7.7；
操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；
操作4：用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5：低温烘干．
（6）操作1可能发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑．
13．某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体．
步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A
步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液
步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤
步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C
步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl2•2H2O晶体
（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（2）氧化过程主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．由图1、2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为升温．
（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？不可以，碱性过强，会使得氢氧化铝溶解
（4）按如下方法测定产品纯度的步骤为：
①准确称取0.5g BaCl2•2H2O试样，加水溶解
②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤
③向滤出液中滴加0.06mol/LB溶液，利用滴定法测定剩余Na2SO3的量
问题：①步骤③中滴加的试剂可以为B；滴定至终点的现象为：溶液恰好呈紫红色，且半分钟之内不褪色
A、KNO3       B、KMnO4         C、H202         D、NaClO
②已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为：97.6%
③若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是：BaCl2•2H2O部分失水（只写一点，合理即可）
3．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80°C左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe3+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是一定增大．
（3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
X
YZW
7．二甲苯的苯环上的一溴代物有六种同分异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔点/℃234206213204214205
对应的二甲苯的熔点/℃13-54-27-54-27-54
A．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-54℃的是间二甲苯D．熔点为-27℃的是对二甲苯
8．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰     B．饱和食盐水     C．浓硫酸     D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）．
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．

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