题目内容

7．二甲苯的苯环上的一溴代物有六种同分异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
二甲苯一溴代物的熔点/℃234206213204214205
对应的二甲苯的熔点/℃13-54-27-54-27-54
A．熔点为234℃的是一溴代间二甲苯B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
C．熔点为-54℃的是间二甲苯D．熔点为-27℃的是对二甲苯

分析 二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，其一溴代物分别有1种、3种和2种；
根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物，因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯，据此分析解答．

解答 解：二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，其一溴代物分别有1种、3种和2种；
根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物，因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯，
A．熔点为234℃的是一溴代对二甲苯，故A错误；
B．熔点为234℃的是一溴代对二甲苯，故B错误；
C．熔点为-54℃的是间二甲苯，故C正确；
D、熔点为-27℃的是邻二甲苯，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质熔沸点判断，侧重考查学生分析判断能力，根据二甲苯的熔点正确判断二甲苯类型是解本题关键，从而确定其一溴二甲苯，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2 作用下，先用 NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
（1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的气体除N2和CO2 外，还有 HCl及副产物Cl2 等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等．．
2．水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
常用物理常数：
名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
水杨酸138白色晶体1.44158210
甲醇32无色液体0.792-9764.7
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
（6）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．
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①混合气体的密度不再变化时       　　　     
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时            
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  
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16．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（　　）
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17．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤
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C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液
A．AB．BC．CD．D

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