题目内容

【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是( )

A.的沸点高于

B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在

C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰

D.1丁二烯为原料,可合成

【答案】B

【解析】

AC原子数相同时含羟基的有机物易形成氢键,沸点高,则的沸点高于,故A不符合题意;

BPU的结构中,酸性、碱性条件下均可发生水解反应,故不能稳定存在,故B符合题意;

C.两种单体中均含3种不同化学环境的H原子,则两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰,故C不符合题意;

D.以13-丁二烯为原料,先与溴发生14-加成,再与氢气加成,后发生卤代烃的水解反应可生成,故D不符合题意;

故答案为:B

练习册系列答案
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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染,还可作为工业生产的能量来源。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。不同温度下,向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v_________Q点的v(“>”“<”“=”)

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(”“相等”)

(3)水体中过量氨氮(NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式:_____________

②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是__________

(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2,工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol

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