题目内容

【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是(

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

【答案】C

【解析】

A. 根据图示可知:在步骤①中,反应开始时是CO气体和H2,后来反应变为CO气体和,只断裂了H2中的H-H键,同种元素形成的共价键是非极性键,因此步骤①发生只有非极性键断裂,A正确;

B. 步骤②是CO气体与结合形成,由于该过渡态的相对能量较反应物高,需吸收较多能量才能发生该反应,所以反应速率较慢,B正确;

C. 反应物的能量比生成物的能量高,所以发生步骤③的反应会放出热量,C错误;

D.催化剂只能改变反应途径,降低反应的活化能,但不能改变反应物、生成物的能量,因此不能使化学平衡发生移动,故使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率,D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】请综合运用所学知识,填写下列空白:

1)①中和热测定实验中,除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外,还需要使用的仪器有_____

②下列关于中和热的说法正确的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定,如果准确操作,所测中和热数值可以相同

B.测定中和热时,为保证酸碱充分反应,应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中,并充分搅拌

C.测定中和热时,温度计测量盐酸溶液的温度后,用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度,实验准确度更高

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等

2)①某反应历程,假设体系的始态为S,终态为L,它们之间的变化用两段弧线(可以包含任意数目的中间步骤)连接如图所示,则△H1+H2=______

②已知C(s)H2(g)CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol285.8kJ/mol870.3kJ/mol,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=_______

3)①用如图所示装置,在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时,采用一些方法测定了下列物理量,其中可以用于表示(或计算)其化学反应速率的是______

A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积

C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化

E.一定时间内反应热量的变化

②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率,且不影响生成H2的总量,下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热

C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉

4)反应a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g),在体积相同且恒定的两个容器中,按照下列方式加入原料,一段时间后达到平衡:

开始时

平衡时

容器1

2mol M

1mol N

总压P1

0.5mol W

容器2

1mol M

2mol N

总压P2

x mol W

x=____P1_____P2(填)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网