题目内容
【题目】T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
(1)前3 min，v(C)＝______________。
(2)在该温度下K= ___________（填数值）
(3)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。
A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度
(4)T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判断的依据是________。
【答案】0.4 mol·L－1·min－1 27/16 BC ＝ 浓度商与平衡常数相等或Qc=K
【解析】
根据反应图象可知，反应物为A、B，生成物为C、D，前3min，A、B、C、D的物质的量的变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，根据反应中物质的量的变化量与化学计量数成正比知，m＝2、n＝1、p＝3、q＝1，故反应的化学方程式为：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)，反应是气体体积不变的放热反应。
（1）根据平均反应速率v(C)=△c/△t来计算；
（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
（3）根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
（4）根据浓度熵和平衡常数之间的关系判断反应进行的方向。
（1）前3min，v(C)=△c/△t=(0.6mol/0.5L)÷3min=0.4molL-1min-1，故答案为：0.4molL-1min-1。
（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，当达到平衡时，平衡常数K=c3(C)/c2(A)c(B)=(1.2molL-1)3÷[(0.8molL-1)2(1.6molL-1)]=27/16，故答案为：27/16。
（3）反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡后，
A.保持体积不变，通入2molA和1molB，会使得A的转化率减小，故A错误；
B.D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；
C.把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；
D.升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。
故答案为：BC。
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时Qc= c3(C)/c2(A)c(B)=(0.6molL-1)3÷[(0.4molL-1)2(0.8molL-1)]=27/16=K，仍然是平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：=，浓度商与平衡常数相等或Qc=K。
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