题目内容
【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
B.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
C.当转移电子为n mol时,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1
【答案】CD
【解析】
A.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,n(Na+):n(Cl﹣)最大为2:1,当氧化产物为NaClO3,n(Na+):n(Cl﹣)最小为6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl﹣)<2:1,7:3>2:1,选项A错误;
B.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol,选项B错误;
C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化产物只有NaClO,转移电子数最少,为0.3mol××1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3,转移电子数最多,为0.3mol××1=0.25mol,则0.15<n<0.25,选项C正确;
D.令n(NaCl)=6mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl获得的电子为6mol×1=6mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol,得失电子相等,选项D正确;
答案选CD。
【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等