[题目]下列常用的实验仪器中.不能直接用于混合物分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶

【答案】D
【解析】A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A不符合题意；

B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B不符合题意；

C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C不符合题意；

D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D符合题意．

故答案为：D．
根据各种仪器在实验中的用途进行判断能否直接用于混合物分离或提纯即可.

练习册系列答案

（1）2mol Na2CO3的质量是 g。

（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是个。

（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF

【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A.质量是32 g
B.体积是44.8 L
C.分子数是1.204×1024
D.原子数是2 mol

【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【题目】25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是______________________________。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

【题目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是、、．

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