题目内容

【题目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

【答案】B

【解析】

试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应

【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.容量瓶

【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变

D．各组分的体积分数不变

(2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

① B电极的电极反应式_______________________________________。

②溶液中H＋的移动方向由________极到________极(用A、B表示)；

(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

___________________________________

___________________________________。

③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。

【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

(1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

(2)实验装置

装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

(3)实验步骤

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

(5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

【题目】下列电离方程式正确的是（　　）
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+

【题目】在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）
A.无明显现象
B.分层，上层液体呈橙红色
C.分层，下层液体呈橙红色
D.分层，下层是呈紫红色固体

【题目】常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等体积0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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