题目内容

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF

【答案】C
【解析】A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；

D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D不符合题意．

故答案为：C．
氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为元素化合价的变化，根据是否有元素化合价变化进行判断即可.

练习册系列答案
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(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变

D．各组分的体积分数不变

(2)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

① B电极的电极反应式_______________________________________。

②溶液中H＋的移动方向由________极到________极(用A、B表示)；

(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是

___________________________________

___________________________________。

③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。

【题目】在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）
A.无明显现象
B.分层，上层液体呈橙红色
C.分层，下层液体呈橙红色
D.分层，下层是呈紫红色固体

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