题目内容

【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A.质量是32 g
B.体积是44.8 L
C.分子数是1.204×1024
D.原子数是2 mol

【答案】C
【解析】A．质量为2mol×32g/mol=64g，故A不符合题意；

B．Vm未知，不能计算体积，故B不符合题意；

C．分子数为2mol×NA=1.204×1024，故C符合题意；

D．原子数为2mol×2×NA=4NA，故D不符合题意；

故答案为：C．
根据氧气的摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等于物质的量的关系进行计算后判断即可.

练习册系列答案
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A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应

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A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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D.容量瓶

【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的反应类型为

（2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

（3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）

A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，

若不正确，理由是：

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

(1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

(2)实验装置

装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

(3)实验步骤

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

(5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间／s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /mol/L

1.0

0.7

0.5

0.5

下列说法中正确的是

A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

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