题目内容
【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
【答案】 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- === H2↑ 大于 热能 电能 ABD
【解析】(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，故答案为：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑；
(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn - 2e- === Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+ + 2e- === H2↑，现象为有大量无色气泡产生，故答案为：负；Zn - 2e- === Zn2+；有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- === H2↑；
(3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能；
(4)A．原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B．根据原电池的构成条件，原电池装置需要2个电极，故B正确；C．根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错误；D．根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；故选ABD。
