题目内容
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA | |
B. | 22.4L CO2与过量的Na2O2反应,转移的电子数为NA | |
C. | 物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 个数为0.6NA | |
D. | 3mol NF3(F元素为-1价)与水完全反应生成HF、HNO3和NO,转移电子数2NA |
分析 A、常温下,铁在浓硝酸中会钝化;
B、二氧化碳所处的状态不明确;
C、溶液体积不明确;
D、NF3与水发生氮元素的歧化反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.
解答 解:A、常温下,铁在浓硝酸中会钝化,反应程度很小,铁不能完全反应,故转移的电子数小于0.3NA,故A错误;
B、二氧化碳所处的状态不明确,故22.4L二氧化碳的物质的量不能确定,故过量的Na2O2反应,转移的电子数不一定为NA,故B错误;
C、溶液体积不明确,故含有的氯离子的个数不能计算,故C错误;
D、NF3与水发生氮元素的歧化反应,根据得失电子数守恒可知有反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,在此反应中,3molNF3转移2mol电子即2NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用和物质的结构以及状态是解题的关键,难度不大.
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练习册系列答案
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7.用赤铁矿为原料冶炼铁,应采取的冶炼方法是( )
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