题目内容
【题目】用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷却。
（4）转移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗涤：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。
（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。
④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。
⑥未冷却就转移定容；_____________________。
⑦润洗了容量瓶；_______________。
【答案】 83.3 向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中.然后摇匀 向容量瓶中加水，当液面离刻度1--2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 标签上要注明稀盐酸、1mol/L 偏高 相等 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高
【解析】（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）物质的量浓度C=
=12mol/L；设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；
(3). 向盛有浓盐酸的烧杯中加入约100mL水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 (4). 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中 (5). 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中.然后摇匀 (6). 向容量瓶中加水，当液面离刻度1--2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 (8). 标签上要注明稀盐酸、1mol/L （9）误差分析：①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏高；②容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度相等；③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；⑥未冷却就转移定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑦润洗了容量瓶，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)
