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【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

-49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

【答案】 5s25p3 HClO4 正四面体 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似。相对分子质量依次增大。分子间相互作用力逐渐增强 < 11:1 CuCl 或

【解析】(1)碘的核电荷数为53，基态碘原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p5，其价电子排布式5s25p3；

(2)含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；

(3)锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；

(4)H5IO6()中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，H5IO6中σ键数11，π键数为1，两者的个数比为11:1；

(5)依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为=。

练习册系列答案
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己知：

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(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。

A.D可以发生银镜反应

B.1molC最多可与2molNaHCO3反应

C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物

D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上

(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。

(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；

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