Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）

 
（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO^－ + H₂O + CO₂ → 2HClO + CO₃^2－
B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑
C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－
D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
亚硒酸(H₂SeO₃)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，反应方程式如下：
H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
A．H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．H₂O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄
碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：
　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O
（6）若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

Answer 1

（1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分)
（2）BD  (2分)
（3）C（HCOO^—）>C（Na⁺）>C（H⁺）>C（OH^—） (2分)
（4）H₂SeO₃ + 2SO₂ +H₂O → Se ↓+ 2H₂SO₄ (2分)
（5）C (2分)
（6）8HI + 2H₆TeO₆ → TeO₂ + Te +4I₂ + 10H₂O (2分)

试题分析：（1）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。
（2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO^－ + H₂O + CO₂ → HClO + HCO₃^－,错误。B正确。C．H₂SO₃ + HCOO^－ → HCOOH + HSO₃^－ ,错误。D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－，正确。
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOONa,由于甲酸是弱酸相当于有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH电离程度大于甲酸根的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（HCOO^—）>C（Na⁺）>C（H⁺）>C（OH^—）。
（4）由信息：亚硒酸(H₂SeO₃)有较强的氧化性。SO₂具有还原性，会产生红褐色单质应该是硒单质，则该反应的化学方程式：H₂SeO₃ + 2SO₂ +H₂O → Se ↓+ 2H₂SO₄。
（5）将亚硒酸与30%的H₂O₂加热可制得硒酸(H₂SeO₄)，此时过氧化氢做氧化剂，则H₂SeO₄既是氧化产物又是还原产物。
（6）根据化合价升降法和题目中的信息：TeO₂与Te的物质的量之比为，配平方程式为8HI + 2H₆TeO₆ → TeO₂ + Te +4I₂ + 10H₂O。