题目内容

根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3

MnO4-
Cl2、Mn2
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3>Br2
D

试题分析:第①组发生的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2; 第②组发生的方程式为3Cl2+6FeBr=2FeCl3+4FeBr3 ;第③组2Cl-→Cl2,生成1mol氯气时转移2mol电子;D项氧化性Fe3<Br2,错误。
练习册系列答案
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
(25℃)




 
(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。
(2)下列离子方程式正确的是
A.2ClO+ H2O + CO→ 2HClO + CO32
B.2HCOOH + CO2→ 2HCOO+ H2O + CO2
C.H2SO3 + 2HCOO→ 2HCOOH + SO32
D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO
(3)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(4)往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:                                                      
(5)将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………(  )
A.H2O2既是氧化剂又是还原剂
B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C.H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:
   HI+   H6TeO6   TeO2+   Te+   I2+   H2O
(6)若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。

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