题目内容

11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；
D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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1．（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）
2．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
（2）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8．
（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
19．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（写编号）．
（2）W $→_{反应①}^{氧化}$$\stackrel{反应②}{→}$X，
X反应①采取了适当措施，使分子中碳碳双键不起反应．以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是E．X是D的同分异构体，X的结构简式是．
（3）反应②属于还原（或加成、加氢、催化加氢等）反应（填反应类型名称）．
6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl
16．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈
③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强
⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O．
A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦
1．在光照条件下，将1molCH4 与Cl2 反应，得到等物质的量的4种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉多少mol Cl2 ？生成多少mol HCl？（写出计算过程）．

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