题目内容
【题目】下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
【答案】C
【解析】
试题A．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；
B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；
C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．
解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：
，故A错误；
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；
C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；
D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；
故选C．
【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为____。
(2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。
(4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。
(5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。
(6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。
