Question

【题目】⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

Answer 1

【答案】AC 1s22s22p63s23p63d104s24p1 AE BC G CE ABD ＞ ＜

【解析】

⑴根据第几能层就有几个能级，因此可正确表示原子轨道的是2s、3p；故答案为：AC。

⑵Ga核外有31个电子，故基态镓(Ga)原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

⑶A. 干冰熔化破坏范德华力，故A符合题意；B. 乙酸汽化，C. 乙醇与丙酮混溶，D.溶于水，均破坏范德华力和分子间氢键，故B、C、D不符合题意；E. 碘溶于四氯化碳，破坏范德华力，故E符合题意；F. 石英熔融破坏共价键，故F不符合题意；综上所述，答案为AE。

⑷A. N2含有非极性键的非极性分子，含有σ键和π键；B. CO2只含有极性键的非极性分子，含有σ键和π键；C. CH2Cl2只含有极性键的极性分子，只含有σ键；D. C2H4含有极性键、非极性键的非极性分子，含有σ键和π键；E.C2H6为含有极性键、非极性键的非极性分子，只含有σ键；F. CaCl2含有离子键，G. NH4Cl为含有离子键、极性键、配位键的离子化合物；因此只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD；故答案为：BC；G；CE；ABD。

⑸同周期从左到右呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能的大小：Mg＞Al；镁离子半径小于钾离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，因此熔点的高低：KCl＜MgO；故答案为：＞；＜。