[题目]某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验.你认为可行的是( )A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】试题分析：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A．要实现该反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，A错误；B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正确；D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D错误，答案选C。

练习册系列答案

已知：

①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiC14的制备需无水无氧且加热。

③

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/gcm-3	水溶性
TiCl4	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl4互溶

请回答下列问题：

（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞

实验时,当观察到____________________________时,开始进行步骤①。

（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________。

（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。

（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。

【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

【题目】为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列问题：

（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。

（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊

e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。

（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象

① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；

② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________。

（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式

假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中___________________________
3	_____________________________________________

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。

m1	m2	m3
66.7g	69.0g	72.1g

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.实验处理：

（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_____；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝______ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【题目】a mol Fe3O4与b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3－的量为

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Kb2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。

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