题目内容
14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：H-1O-16Mg-24）（ ）| A． | 9gH2O中含有NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有2NA个碳原子 | |
| C． | 25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA个CH3COO- | |
| D． | 2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子 |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
B、标况下，乙醇为液体；
C、CH3COO-是弱酸根离子，在溶液中会水解；
D、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态变为+2价来计算．
解答 解：A、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故0.5mol水中含5mol电子，故A错误；
B、标况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、CH3COO-是弱酸根离子，在溶液中会水解，故溶液中CH3COO-的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态变为+2价，故0.1mol镁转移0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | X和Y两元素一定不在同一周期 | |
| C． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
| D． | X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物 |
5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯中含有3nA个碳碳双键 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA | |
| C． | 1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子 | |
| D． | 1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2- |
2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | b电极上的主反应是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+ | |
| B． | 若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分 | |
| C． | a 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 | |
| D． | A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，证明该反应的△H＜0 | |
| B． | 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同 | |
| C． | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的NH3•H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 | |
| B． | 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 | |
| C． | 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 | |
| D． | 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（g）+2Y（s）?3Z（g），达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是（ ）
| A． | 正、逆反应速率都减小，平衡不移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
3．NA表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA | |
| B． | 1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N | |
| C． | 常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键 | |
| D． | 1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2- |
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min） | |
| B． | 4min时，ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 | |
| D． | 7min时，反应还未达到平衡状态 |