题目内容

1．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

分析 ②Fe（OH）3胶体能与碘化氢发生中和反应；
③Fe3+和I-发生氧化还原反应生成碘单质；
④HCl中有氢离子能使其聚沉然后溶解．

解答 解：②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致，离子反应为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
④HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解，
故答案为：①②．

点评 本题考查胶体的性质和离子方程式的书写，题目难度不大，注意HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶粒聚沉，H+使其溶解，④为易错点．

练习册系列答案
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CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
则CH4的燃烧热为（　　）
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11．1-18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
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