Question

6．肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥型；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

Answer 1

分析 ①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
②有4mol N-H键断裂，即1molN₂H₄参加反应，生成1.5molN₂，结合1个N≡N中含2个π键来解答．

解答 解：（1）①氨气中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，其空间构型为三角锥形结构；在N₂H₄中，氮原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的杂化方式为sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN₂H₄参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，
故答案为：3．

点评 本题考查了分子的空间构型、原子轨道的杂化类型、化学反应中化学键的变化等知识点，为高频考点，把握价层电子对互斥理论以及N₂H₄、N₂中的化学键为解答的关键，注意生成物中只有氮气中存在π键，题目难度不大．