题目内容

11．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以与强碱反应
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

分析 氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．

解答 解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，但二氧化氮不是酸性氧化物，所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B错误；
C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；
D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，抓住它们的定义关键词分析是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol
2．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（　　）
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol
19．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）I的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
（6）下列说法正确的是bc（填字母序号）．
a． B和D互为同系物      b． ⑦为酯化反应   c．D可以和灼热的CuO发生反应
（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有5种．
①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；
②苯环上的取代基不超过三个；
③苯环上的一氯代物只有两种．
6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的HNO3（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）
16．下列表述正确的是（　　）
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
3．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？
20．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5．
1．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

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