Question

12．如图所示，在一烧杯中盛有NaHSO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）₂溶液至Ba（OH）₂过量．试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①产生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行，溶液密度减小，小球沉底；
（2）反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水的过程．

解答 解：（1）在一烧杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底，
故反应现象为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题以实验的形式来考查离子反应，题目难度中等，注意掌握离子反应实质，明确化学反应对溶液密度的影响，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．