下列离子方程式书写不正确的是( )A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2OB．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．NO2溶于水:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	C．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	NO₂溶于水：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

分析 A．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，硝酸将二价铁离子氧化生成三价铁离子；
C．不符合反应客观事实，应生成氢氧化铝；
D．NO₂溶于水反应生成硝酸和一氧化氮．

解答解：A．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A错误；
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成铁离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故B正确；
C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．NO₂溶于水，离子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故D正确；
故选：AC．

点评本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

11．下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：

（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是离子键、共价键．写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O
（3）写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
	B．	1mol该有机物最多能与4molH₂发生加成反应
	C．	该有机物在一定条件下可以发生消去反应
	D．	1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

15．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	制取粗硅		B．	用生石灰干燥氨气
	C．	浓氨作制冷剂		D．	实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO₃

5．

化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
（1）运用原电池原理除去银器表面的黑斑（Ag₂S）．将银器置于盛有食盐水的铝制容器里，并原铝接触构成原电池，则Ag₂S为正极（填“正极”或“负极”），负极电极反应式为Al-3e-=Al³⁺；
（2）运用电解原理电解精炼银．其工作理如图．
①该装置采用硝酸银溶液做介质，常加人硝酸酸化的原因是抑制银离子水解；
②若b电极有无色气体生成，并逐渐变为红棕色，则b电极反应式为NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O；
（3）运用沉淀溶解平衡原理除杂．
已知K_sp（AggCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，$\sqrt{19}$=4.366
①在相同条件下，AgCl、Ag₂CrO₄在水中溶解度较小的物质是AgCl．
②向 0.001 mol•L^-1 和 0.001 mol•L^-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L^-1 AgNO₃，
溶液．当出现Ag₂CrO₄沉淀时，该溶液中Cl^-浓度为4.13×10^-6 mol•L^-1．（忽略混合溶液反应前后体积的变化）

12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	C0₂分子比例模型示意图：		B．	O原子核外电子轨道表示式：
	C．	Ca²⁺电子排布式：ls²2s²3s²3p⁶		D．	K原子结构示意图：

6．某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，气体沸点：NO₂ 21℃；NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为E→D→F
（2）反应前先通入N₂目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3）确认气体中含NO的操作及现象是D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色
（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃
（5）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．

7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）画出⑨元素的原子结构示意图

．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．

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