Question

7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）画出⑨元素的原子结构示意图．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；碳元素形成的有机物种类最多；
（2）⑨为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、7；②的氢化物为NH₃，含有共价键，分子含有电子数目为10，与之所含电子总数相等的分子是H₂O等、离子是OH^-等；
（3）同周期从左向右原子半径在减小；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Al（OH）₃的具有两性；
（4）同周期从左向右金属性在减弱，金属性越强单质越活泼，可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（2）⑨为Cl元素，原子结构示意图为．②的氢化物为NH₃，含有共价键，分子含有电子数目为10，与之所含电子总数相等的分子是H₂O等、离子是OH^-等，
故答案为：；共价键；H₂O；OH^-；
（3）同周期从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）₃的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．