Question

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E₂D₂物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                                          。

（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag^＋、Ba^2＋和由上推出的元素组成的离子E^＋、F^3＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     。

②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      。

③综合上述信息，可以肯定存在的离子有                          。

 

Answer 1

【答案】

（1）非极性共价键、离子键（各1分）

（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92．2kJ/mol（2分） 

三角锥形（1分）  sp³（1分）

（3） Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O （2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹     结构简式略  有深蓝色晶体析出（各1分）

（5）①2S^2―＋SO₃^2―＋6H^＋＝3S↓＋3H₂O （2分）

②Al^3＋＋3HCO₃^―＝Al（OH）₃↓＋3CO₂↑（2分）

③Na^＋、S^2―、SO₃^2―、AlO₂^―（4分）

【解析】

试题分析：根据题干信息：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是钠、F是铝、G是硫、H是铜。

Na₂O₂中含有非极性共价键和离子键。

信息表示合成氨的热化学方程式。

Na₃N能与水反应生成两种的碱NaOH和NH₃

Cu离子可以与水形成四水合铜配合物。

①淡黄色沉淀是硫单质 ②产生沉淀和气体说明发生了Al^3＋和3HCO₃^―的双水解  ③略

考点：本题考查了元素化合物的知识，有物质的推导，热化学方程式的书写，双水解方程式的书写等，综合性比较强。