Question

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是

F

（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是

原子外围电子排布为3s²，s轨道全充满，相对稳定

．
（2）F基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于

吸收

光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：

．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为

[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O

．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，核外电子排布为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，则B为O元素或Mg元素；A、B、C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为ns²np³，由于A的原子序数小于B元素，故B为氧元素、A为N元素，C为氟元素；F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，有s、p、d轨道，处于第四周期，子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为3d⁵4s¹，则F为Cr元素；D原子的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离剧增，表现+3价，处于ⅢA族，二者原子序数小于Cr元素，故E为Al元素，D为Mg元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，核外电子排布为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，则B为O元素或Mg元素；A、B、C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为ns²np³，由于A的原子序数小于B元素，故B为氧元素、A为N元素，C为氟元素；F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，有s、p、d轨道，处于第四周期，子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为3d⁵4s¹，则F为Cr元素；D原子的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离剧增，表现+3价，处于ⅢA族，二者原子序数小于Cr元素，故E为Al元素，D为Mg元素，
（1）同周期自左而右电负性增大，故F元素的电负性最大；
Mg原子外围电子排布为3s²，s轨道全充满，相对稳定，第一电离能故Al元素，
故答案为：F；原子外围电子排布为3s²，s轨道全充满，相对稳定；
（2）Cr原子核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；吸收；
（3）NO⁺与N₂为等电子体，电子式类似，故NO⁺电子式为：，
故答案为：；
（4）已知：Cr³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1，则绿色配合物的化学式中配体有2个氯离子、4个水分子，则绿色配合物的化学式为[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O，
故答案为：[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布、电子式、配合物等，难度中等，推断元素是解题的关键，（4）中注意根据生成配体、氯离子数目确定化学式．