Question

【题目】“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为 ． 其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是 ．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）．

Answer 1

【答案】
（1）；强
（2）
（3）2；5；3；1；5Fe
（4）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）2.2
【解析】解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为 ，金属性Ca＞Mg，则Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2强，所以答案是 ；强；（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2 ， 其电子式为 ，所以答案是： ；（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3（PO4）2 ， 磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2 P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe，
所以答案是：2；5；3；1；5Fe；（4）金属钙线中含铁，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子不稳定，能被双氧水氧化生成铁离子，双氧水被还原生成水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O；（5）448mlH2的物质的量为 =0.02mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为 =0.02mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为3.2g×3.5%=0.112g，故氧化钙的物质的量为 =0.002mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.02mol+0.002mol=0.022mol，碳酸钙的质量为0.022mol×100g/mol=2.2g，
所以答案是：2.2．