[题目]根据元素的原子序数.可推知原子的( )①质子数 ②中子数 ③核电荷数 ④核外电子数A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据元素的原子序数，可推知原子的(　　)

①质子数　②中子数　③核电荷数　④核外电子数

A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①②④

【答案】B

【解析】

元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，即①③④正确，故选B。

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A. NaFB. MgCl2C. CaCl2D. KBr

【题目】早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是．
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ，在形成配位键时，弧对电子由元素提供．
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示铝单质的密度gcm﹣3（不必计算出结果）．

【题目】1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1

【题目】维生素对人体的作用是( )
A.构成人体细胞和组织的重要材料
B.能为人体提供能量
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.大量补充人体所需能量

【题目】“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2 ，最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）．

【题目】下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（）

A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1mol·L-1

【题目】下列说法正确的是（）
A. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH﹣CHO中含有C=C双键
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B. 能透过半透膜

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色

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