题目内容
【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是
A.得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l
C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
【答案】A
【解析】
铜镁合金与硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,当向反应后的溶液中加入NaOH溶液后,金属阳离子变为Cu(OH)2、Mg(OH)2,所以变为沉淀增加的质量是OH-的质量,金属失去电子的物质的量与OH-的物质的量相等,等于硝酸变为NO2和N2O4得到电子的物质的量相等。
A. n(OH-)=(5.08g—3.04g)÷17g/mol=0.12mol,V(NaOH) =0.12mol÷2.00mol/L=0.06L=60mL,A错误;
B.假设合金中铜与镁的物质的量分别是x、y,则64x+24y=3.04g;2x+2y=0.12mol,解得x=0.04mol,y=0.02mol,所以x:y=2:1,B正确;
C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C=mol/L=14mol/L,C正确;
D.假设在混合气体中NO2和N2O4的物质的量分别是a、b。则根据电子守恒可得a+2b=0.12;a+b=2.24L÷22.4L/mol,解得a=0.08mol,b=0.02mol,所以混合气体中,NO2的体积分数是(0.08mol ÷0.12mol)×100%=80%,D正确。
故选A。
【题目】以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下:
其中“氧化”的实验过程:在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠,低速搅拌至碳酸钠溶解,缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾,按图示搭好装置,打开电动搅拌,加热至35℃,滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇,发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
(1)“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2)“氧化”过程,不同环己醇滴加速度下,溶液温度随时间变化曲线如图,为保证产品纯度,应选择的滴速为___________s/滴。
(3)为证明“氧化”反应已结束,在滤纸上点1滴混合物,若观察到_____,则表明反应已经完成.
(4)“趁热抽滤”后,用________进行洗涤。
(5)室温下,相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中,为保证产品纯度及产量,应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g 水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
A.5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL
(6)称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g,用新煮沸的50mL热水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点,进行平行实验及空白实验后,消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.该温度下,此反应的平衡常数 K=1.44
B.4min 时,ν(逆)>ν(正)
C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
D.7min 时,反应还未达到平衡状态
【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________
A.混合气体的密度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1
②洗涤含SO2的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:________________________。
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式________________;
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=________;若T1<T2,则该反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为________。