题目内容
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
| 物质 | A | NaCl | KCl | CsCl |
| 熔点/K | | 1074 | 1049 | 918 |
| 物质 | B | Na | Mg | Al |
| 熔点/K | | 317 | 923 | 933 |
离子 离子键 金属 q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al3+) r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) k
F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)
F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=k，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。
B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以，F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。
，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na+)＜r(K+)＜r(Cs+)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na+)＜q(Mg2+)＜q(Al+)，而r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，所以，F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。
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