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在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C－C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C－C键数之比为    (    )
A．1:1B．2:lC．2:3D．3:2
D
石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成C—C，而在每个键中的贡献只有一半，所以C原子个数与C—C键数之比为
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是(　　)?
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键?
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物?
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高?
D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质
A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
 
1074
1049
918
物质
B
Na
Mg
Al
熔点/K
 
317
923
933
   晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
下列四种原子晶体：①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2，它们的熔点的高到低的顺序是
A．①④③②
B．①②③④
C．④①③②
D．④③①②
石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个
（A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为                 。
（3）HN3属于   晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为    （写1种）。NH2—的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                     。
（4）CuCl2—中的键型为             ，超导氧化物A的化学式为             
（5）治癌药物B的结构简式为           
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是                        。（填化学式）
（2）操作C的名称为                      。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             （质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
（4）物质甲是          （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。
在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（  ）
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号
叙述I
叙述II
A
MgO和Al2O3的熔点都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融态不导电
AlCl3是弱电解质
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+与KSCN溶液显血红色

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