题目内容

羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，所以也被称为憎水基。分子中有亲水基或亲水基比例较大的物质在水中的溶解度较大。判断下列物质中溶解度最大和最小的组合是（ ）
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5
A．①②B．②④
C．③④D．①④
D
含亲水基最多的是丙三醇，含憎水基最多的是C17H33COOC2H5，故符合要求的是D选项。
练习册系列答案
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下列物质在固态时是原子晶体的是(    )
A．二氧化硅B．硝酸铵
C．磷酸D．蔗糖
下列物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用力属同种类型的是(    )
A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压下0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体
下列对晶体的判断正确的是（  ）
A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质
A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
 
1074
1049
918
物质
B
Na
Mg
Al
熔点/K
 
317
923
933
   晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数
A．6个
B．4个
C．3个
D．2个
下列叙述不正确的是
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．NaHSO4溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂
（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                              。则B的化学式为               。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）        或       ，
反应①的离子方程式为（写一条）                                             。
下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物    (    )
A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、NaCl
C．C8H10、NH3、H2D．H2SO4、P2O5、C3H8

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