题目内容

下列特性适合金属晶体的是（ ）
A．熔点1031 ℃，固态不导电，水溶液能导电
B．熔点97.81 ℃，固态能导电，质软
C．熔点162.7 ℃，固态不导电，水溶液能导电
D．熔点1070 ℃，液态能导电，但固态不能导电
B
根据A、D选项条件，熔点高、水溶液或熔融状态能导电，应属于离子晶体；B项液态、固态均可导电，为金属晶体；C项熔点低，固态不导电而水溶液可以导电，应为分子晶体。
练习册系列答案
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硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。?
（1）画出硼酸的结构图式。?????
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。???
下表所列有关晶体的说明，归纳得不完全的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
氖
组成晶体的粒子名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
分子间作用力
共价键
分子间作用力
在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱反应的是_______，单质的还原性最强的是_______。
下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（  ）
A．A的熔点比B的熔点高
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质
A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
 
1074
1049
918
物质
B
Na
Mg
Al
熔点/K
 
317
923
933
   晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。
下列四种原子晶体：①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2，它们的熔点的高到低的顺序是
A．①④③②
B．①②③④
C．④①③②
D．④③①②
（A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属，如溶解铜生成CuCl2—。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，
Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2
的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试
回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             。
（2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为                 。
（3）HN3属于   晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为    （写1种）。NH2—的电子式为          ，其中心原子的杂化类型是                     。
（4）CuCl2—中的键型为             ，超导氧化物A的化学式为             
（5）治癌药物B的结构简式为           
（B）（10分）以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知：反应（Ⅰ）的化学方程式为：FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应（Ⅱ）的化学方程式为：(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）该工艺中的副产品是                        。（填化学式）
（2）操作C的名称为                      。
（3）原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             （质量比）时，FeSO4的转化率大于95%。
（4）物质甲是          （填化学式），反应（Ⅲ）是甲物质与适量空气煅烧，温度为700～800℃，煅烧时间为1～1．5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是__________。
按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（　　）
A．由分子间作用力结合而成，熔点很低
B．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

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