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如果1 mol金属钠的质量为23 g,密度ρ=0.97 g·cm
-3
,则每个钠原子的半径约为多少?(设钠为紧密堆积的球体)
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2.11×10
-8
cm
由于钠为紧密堆积的球体,则体积V与密度的关系为V=
,
。钠原子半径
=9.4×10
-24
cm
3
,r=
=2.11×10
-8
cm。
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分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中( )
A.范德华力无方向性和饱和性
B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是
在a mol石英晶体中,含有Si—O键数是
A.a mol
B.2a mol
C.3a mol
D.4a mol
下列物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用力属同种类型的是( )
A.氯化钙晶体与石墨晶体
B.常压下0 ℃时的三氧化硫、晶体硅
C.干冰、蔗糖
D.固体氮与NaCl晶体
在核电荷数为1—18的元素中,其单质属于金属晶体的有_______,金属中,密度最小的是_______,地壳中含量最多的金属元素是_______,熔点最低的是_______,既能与酸反应又能与碱反应的是_______,单质的还原性最强的是_______。
下列对晶体的判断正确的是( )
A.在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体
B.熔融状态导电的晶体一定是金属晶体
C.固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体
D.固态不导电、熔融态导电的晶体一定是离子晶体
同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:
物质
A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
1074
1049
918
物质
B
Na
Mg
Al
熔点/K
317
923
933
晶体熔沸点的高低,决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体,晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体,价电子数由少到多的顺序是______,粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知,金属键强度由小到大的顺序为______。
石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形成占有的碳原子数
A.6个
B.4个
C.3个
D.2个
(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为______个;
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______;
(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______;
(4)葡萄糖酸锌[CH
2
OH(CHOH)
4
COO]
2
Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn
2+
基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
(5)某化合物其组成可用CoCl
3
?5NH
3
表示.把CoCl
3
?5NH
3
溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl
3
?5NH
3
只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)______.
关 闭
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