题目内容
【题目】饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
【答案】D
【解析】
A.虽然这个反应一般不能发生,但此处我们利用的是溶解度差异,仍然可以使溶解度相对较低的以沉淀的形式析出,A项正确;
B.溶于水得到一水合氨,
可以和一水合氨发生反应,得到
和
,B项正确;
C.加食盐是为了提高溶液中的浓度,根据同离子效应使氯化铵先析出,C项正确;
D.加食盐能得到氯化铵固体,说明氯化铵的溶解度比食盐更低,D项错误;
答案选D。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0,请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。
(2)实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释,这样操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,该反应在 25℃时的平衡常数K=____。(已知:25℃时,Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。则NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表所示(H+和OH—未列出)
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
浓度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。