题目内容
【题目】常温下,下列溶液均为,有关叙述正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
C.碳酸钠溶液中
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl
【答案】A
【解析】
A.碳酸氢钠溶液显碱性,是HCO3-的水解大于HCO3-电离缘故,则溶液中,故A正确;
B.碳酸钠溶液中CO32-的水解程度比碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度大,则Na2CO3的碱性强,即碳酸钠溶液pH大,故B错误;
C.碳酸钠溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒式为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(H CO3-)+2c(H2CO3),将物料守恒式c(Na+)代入电荷守恒式得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-),故C错误;
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质除NaCl,还可能含有少量H2CO3与NaHCO3,故D错误;
故答案为A。
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【题目】Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。
(1)连接仪器、___、加药品后,打开 a,然后滴入浓硫酸,加热;
(2)铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___;
(3)品红溶液中的实验现象是___;
(4)从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告。___
限选试剂:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 取少量待测液加入试管中,加入过量的2mol·L-1盐酸,再滴加 | 有 生成,证明待测液中SO42- |
步骤② | 取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,再加入 ,振荡,静置。 | 下层液体呈 ,证明待测液中含Br-。 |