题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.25℃,12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B.T℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
【答案】D
【解析】
A.12.0g NaHSO4固体物质的量==0.1mol,硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子,固体中含有的阳离子数目为0.1NA,选项A错误;
B.T℃时,1LpH=6的纯水中含有的OH-数目,c(H+)=c(OH-)=10-6,n(H+)=n(OH-)=10-6,故OH-数目为:10-6NA,选项B错误;
C.2.24L N2和NH3混合气体,不是标准状况,不能计算物质的量,选项C错误;
D.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后,反应达到平衡状态,所得混合气体的分子数大于2NA,选项D正确;
答案选D。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__,溶液中=__。(写出准确数值)
(2)某温度下,pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度为___g。(保留2位有效数字)
(5)室温下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,当Fe3+完全沉淀时,其溶液的pH=___。
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为4.0,请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。
(2)实验室配制FeCl3溶液时,需将FeCl3溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释,这样操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,该反应在 25℃时的平衡常数K=____。(已知:25℃时,Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。则NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度见下表所示(H+和OH—未列出)
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
浓度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。