Question

下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					R	F	I
3	A	C	D	H			G
4	B						E

（1）R单质分子的电子式

 

；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）

 

．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为

 

（用元素符号表示）．
（4）A的单质与水反应的化学方程式

 

．
（5）I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是（填化学式）

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、H为Si、R为氮、F为氧、I为氟、G为Cl、E为Br．
（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、H为Si、R为氮、F为氧、I为氟、G为Cl、E为Br．
（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH进行最强，故答案为：NaOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越弱，氢化物还原性越强，故氢化物还原性：HBr＞HCl＞HF，故答案为：HBr＞HCl＞HF．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识理解掌握．