煤矿坑道内“瓦斯的主要成分是甲烷气体.若不及时通风排除.遇到火星极易发生爆炸.甲烷燃烧的化学方程式为:aCH4+bO2$\stackrel{点燃}{→}$cH2O+dCO2则化学计量数之和等于( )A．4B．6C．5D．7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH₄+bO₂$\stackrel{点燃}{→}$cH₂O+dCO₂则化学计量数之和等于（　　）

A．

B．

C．

D．

分析方程式aCH₄+bO₂$\stackrel{点燃}{→}$cH₂O+dCO₂中甲烷中的C化合价由-4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为-2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式，据此解答．

解答解：方程式aCH₄+bO₂$\stackrel{点燃}{→}$cH₂O+dCO₂中甲烷中的C化合价由-4价升高为二氧化碳中的+4价，氧气中O由0价降低为-2价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒，反应方程式：1CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O+1CO₂，则a=1，b=2，c=2，d=1，化学计量数之和等，6，
故选：B．

点评本题考查了氧化还原反应方程式配平，准确判断元素化合价变化情况，明确氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

．

14．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）

	A．	铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
	B．	铝的质地较软，易变形，不宜做碗
	C．	铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物
	D．	铝的导热性较强，不宜做碗

11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

回答下列问题：
（1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄；
（2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；
（3）步骤④回收的副产品为（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄（写化学式）；
（4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液cmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

18．28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺．

8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	硝酸钠溶液：H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH
	B．	烧碱溶液：K⁺、HSO₃^-、NO₃^-、NH₃•H₂O
	C．	空气：HCl、CO₂、SO₂、NO
	D．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

15．下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性强于H₂SO₃，所以非金属性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需称量10.6g Na₂CO₃固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO₂使品红溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都体现了其漂白性．

12．

保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是a（填字母）．
a．碘 b．铁 c．钙
③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．

6．氯气在生产生活中应用广泛．
（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^?=Cl^-+ClO^-+H₂O．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是B（填序号）．
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以 NaClO ₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

试题分类