题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 25 ℃时0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw
B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
【答案】B
【解析】
A．水的电离吸热，升高温度促进水电离，则离子积常数增大，所以25℃时0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw小于100℃时0.1molL-1NaCl溶液的Kw，故A错误；
B．酸抑制水的电离、含有弱离子的盐促进水的电离，则常温下pH=3的醋酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别为：
mol/L=10-11 mol/L、10-3 mol/L，二者之比为1：108，故B正确；
C．温度未知，不能根据溶液的pH判断溶液酸碱性，pH=6.5的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，也可能是中性，故C错误；
D．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水过量较多，溶液呈碱性，故D错误；
答案选B。
【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。