题目内容
【题目】关于反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023
【答案】B
【解析】
A.二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl起酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2，故A正确；
B.8.7g MnO2的物质的量=
=0.1mol，完全反应需要0.4molHCl，因为二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，故B错误；
C.被氧化的HCl生成氯气，氯气的物质的量=
=0.1mol，根据原子守恒，被氧化的HCl为0.2mol，则被氧化的HCl的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正确；
D.反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4mol×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023，故D正确；
答案选B。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
[ | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。
（2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，
