题目内容

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:

用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

填空:(1)以上步骤有错误的是(填编号)_________,该错误操作会导致测定结果__________(偏大偏小无影响”)

2)步骤中,在记录滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,导致测定结果____________(偏大偏小无影响”)

3)判断滴定终点的现象是:___________________________________

4)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_________mL

5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:_______________________mol·L-1

滴定次数

待测液体积(mL)

标准烧碱体积(mL

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

【答案】 偏大 偏小 当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 22.60mL 0.2000 mol·L-1

【解析】

1)滴定管水洗后需再用待装液润洗,否则会使滴定管中溶液浓度偏低,消耗溶液体积偏大,使测定结果偏大。

2)若滴定前无气泡,滴定后有气泡,则溶液体积偏小,测定结果偏小。

3)接近终点时,当滴加最后一滴溶液时,溶液变红且30s不褪色,即为终点。

4)滴定管精确度为0.01mL,每一格表示1mL,图中读数为22.60mL

5)第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL,第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL,第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL,氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1,盐酸体积为20.00mL,由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1

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