题目内容
【题目】在150℃,由任意比例组成的混合气体1L,在9L过量的氧气中充分燃烧后,恢复到反应前的温度,体积仍为10L,则该混合气体的成分可能是
A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
【答案】A
【解析】
设混合烃的平均式为CxHy,由烃的燃烧方程式CxHy+(x+)O2→xCO2+
H2O,由混合烃燃烧前后体积不变可得1+(x+
)=x+
,解得y=4,即混合气中平均含有H原子数为4。
A项、CH4和C2H4中H原子数都为4,平均值为4,故A正确;
B项、CH4和C3H6中H原子数分别为4、6,平均值不可能为4,故B错误;
C项、CH4和C2H2中H原子数分别为4、2,平均值不可能为4,故C错误;
D项、C2H6和C3H6中H原子数都为6,平均值为6,故D错误。
故选A。
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【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.AlCl3溶液 D.澄清石灰水
(2)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。