题目内容
【题目】NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：
（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的结构示意图______________。
（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。
（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。
a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4
（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。
【答案】 VA 
Na+ b 
16.8 ②⑤
【解析】
（1）N元素是7号元素，最外层电子数为5，所以氮位于元素周期表第二周期第VA族，N原子的结构示意图：；
（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子结构相同，随核电荷数增加，离子半径逐渐减小，故离子半径最小的是Na+；
（3）NaNO2中氮元素的化合价为+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无害的氮气，需要另一种反应物具有强氧化性，而且还有氮元素，二者发生氧化还原反应生成氮气，A、氯离子只有弱还原性，故A错误；B、铵根离子中的氮为-3价，具有强还原性，能够与+3价的氮元素发生氧化还原反应生成氮气，故B正确；C、硝酸中的氮为+5价，具有强氧化性，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，故D错误；故选B；
（4）①2I-
I2,失去2个电子，NaNO2 NO，得到1个电子，根据电子守恒和原子守恒可得目
；②根据方程式2NaNO2 +4HI = 2NO↑+ I2 +2NaI +2H2O可知4mol HI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol NO气体，所以当有0.75mol HI被氧化时，有0.75mol NO气体生成V(NO)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L；
（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，根据题干中的信息：NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝，而氯化钠没有该性质，故选②⑤。
