[题目]下列不属于配位化合物的是( )A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OHC.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不属于配位化合物的是( )

A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]

B.氢氧化二氨合银:[Ag(NH3)2]OH

C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]

D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O

【答案】D

【解析】十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属于复盐,所以D项符合题意。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D. TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2

【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

【题目】（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。

（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量在200~300之间。吗啡的相对分子质量为_____________；吗啡的化学式为________________。

【题目】NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的结构示意图______________。

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。

②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【题目】根据某有机物的结构：

（1）测定实验式：某含碳、氢、氧三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。

（2）确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为________。

【题目】（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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